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    将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
    2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
    (1)用物质A表示的反应速率为
    ______________________________________________________。
    (2)2 s时物质B的浓度为
    _____________________________________________________。
    (3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
    气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (1) 0.3 mol/(L·s) （3分）      (2)0.7 mol/L （3分）   (3) 增大　不变（2分）
       2A(g)＋  B(g) 2  C(g)。
    2 mol·L－1      1 mol·L－1         0
    0.6 mol·L－1      0.3 mol·L－1      0.6 mol·L－1
    1.2 mol·L－1      0.7mol·L－1       0.6 mol·L－1
    V(A)=0.6 mol·L－1／2S="0.3" mol/(L·s)    CB="0.7" mol/L 
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要  
    A．快B．慢C．相等D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

    （1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为            ；
    （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
                                                         ；
    （3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1  ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1　③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是
    A．①　                   B．②        C．③                     D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
    实验序号
    		金属质量/g
    		金属状态
    		c(H2SO4) mol/L
    		实验温度/℃
    		金属消失的时间/s
    1
    		0.10
    		丝
    		0.7
    		20
    		250
    2
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		20
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		1.0
    		20
    		125
    4
    		0.10
    		粉末
    		1.0
    		30
    		50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式：        。
    （2）①实验1、2可得出的结论是            ；
    ②实验2、3可得出的结论是            ；
    ③实验3、4可得出的结论是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
    （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。
    （3）下图中表示NO2变化的曲线是        

    （4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度
    10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（   ）
    A．0.05 mol/（L·s）B．0.15 mol/（L·s）
    C．0.1 mol/（L·s）D．0.2 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
    A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
    C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
    （2）2 min 末时Y的浓度
    （3）化学反应方程式中n 值是多少？

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