【题目】锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是
，其中Sb的化合价是____。
(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式：______________。
(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____
填“阳离子”“阴离子”或“质子”
交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____填化学式。
(4)为除去操作1所得滤液中的
，可加入
。若滤液中
，当溶液中完全沉淀时，
____
。 
已知
(5)除去废液中的
，是用次磷酸钠
还原，产生了棕色单质砷沉淀和
。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
(6)若电解池阴极得到
气体，同时电路中转移
，阴极生成的
___g。
【答案】
阴离子 
2:3 162.4
【解析】
带隔膜的电解液含
、
、
，通电电解，阳极上、，阴极上Sb、X气体，阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应
，操作Ⅰ过滤分离得到滤渣和滤液，滤液中主要含、、
、
，加入锑的还原剂过滤得到粗锑和废液主要含、、等，加入
沉淀铜离子，加入次磷酸钠
还原，产生了棕色单质砷沉淀和
，据此答题。
(1)硫元素化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为0，
其中Sb的化合价为+3价；
(2)阳极区产物
与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式：；
(3)电解池所用的“隔膜”宜采用阴离子交换膜，为促使
向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是电解过程中需要不断搅拌，“电解”中阴极反应的产物之一X是氢气；
(4)已知
c(Cu2+) c(S2-)=8×10-45，当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时c(Cu2+)≤10-5mol/L，c(S2-)=
；
(5)除去废液中的，是用次磷酸钠还原，产生了棕色单质砷沉淀和
，反应的化学方程式：
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；
(6)若电解池阴极得到1molX气体，同时电路中转移
，阴极上电极反应：
，生成1mol氢气电子转移2mol，则
，生成Sb物质的量=
mol，阴极生成的
。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___。
②该条件下反应的平衡常数K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通人等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二元酸H
B在水中的电离方程式是
、HB
H
。
的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。
在
的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________
填标号
。
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A. 电子由电极A经外电路流向电极B
B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
C. 电池工作时，OH－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙炔酸甲酯
是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：
。装置如下图：
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。
（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。
（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。
（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。
（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。
（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验室废液含
、Na+、Fe3+、Cr3+、
、
等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。
已知：
(a)
；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：
(1)用系统命名法命名下列物质
①
___________________________________；
②
_____________________________________；
(2)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示
(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为 _______，所含官能团的名称为 __________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com