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    （10分） (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。
    (2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃烧过程中有___④____气体（填名称或符号）生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
    (3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。
    (1)CaCO3 + 2H+  ="==" Ca2+  + CO2 ↑ + H2O ，溶液变紫色。
    (2)溶液的紫色逐渐褪去，SO2，氧化剂。
    (3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO2- + Fe2+ + 2H+ ="==" NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂。
    方程式每空2分，其余每空1分。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。
    （2）写出该反应的化学方程式                              。
    若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为               个。
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                                        。
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF 、H2O外，还肯定有                 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是
    A． S → SO2B． Cu→Cu2+
    C． Fe3+→FeD． AgNO3→AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是                                      （   ）
    A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
    B．题述反应中PdCl2被氧化
    C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
    D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    （1）请配平下列方程式：
    KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    （2）上式反应中的还原剂是    ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为    。
    （3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
    （4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。
    （1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br－的是           （填序号）。 
    A．I2           B． MnO4－         C．MnO2           D．Cl－
    （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象：                                                       　。
    （3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。
    A．氯水      B．溴水       C．淀粉溶液       D．稀硝酸
    （4）100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：
    _  C +__ _K2Cr2O7 +_ _H2SO4（稀 ） → ___CO2+_ _K2SO4+      Cr2（SO4）3+  _ ___
    （1）此反应的氧化剂_  ▲ ___,还原剂__  ▲   ___
    （2）硫酸在上述反应中表现出的性质是__  ▲ _____（填选项编号）
    A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
    （3）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_  ▲ ______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
    湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O  ,
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
    下列有关说法不正确的是：（   ）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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