Question

写出下列物质的电离方程式．
HNO₃：

 

Ba（OH）₂：

 

NH₄HSO₄

 

K₂CO₃：

 

Fe₂（SO4）₃

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：硝酸是强电解质，能完全电离出自由移动的氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
氢氧化钡是强电解质，能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
NH₄HSO₄是强电解质，在水中电离出铵根离子和硫酸根离子和氢离子，NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
碳酸钾是盐，属于强电解质，在水中电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．