练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2-乙基丁烷
    B．有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多
    C．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加热后有砖红色沉淀
    D．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

    分析 A、乙基不能出现在2号碳原子上；
    B、乙醇分子间有氢键；
    C、硫酸铜显蓝色；
    D、从质量守恒的角度分析；

    解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有五个碳原子，故正确的名称为3-甲基戊烷，故A错误；
    B、乙醇分子间有氢键，故醇类的沸点比相对原子质量相近的烷烃的沸点高，故B错误；
    C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性而不是盐析，故C错误；
    D、烃中只含有碳、氢两种元素，烃完全燃烧的产物只有CO2和H2O，若原试样的质量等于CO2中碳元素和H2O中氢元素的质量之和，则该有机物为烃，若原试样的质量大于CO2和H2O中碳、氢两元素的质量之和，则该有机物为烃的含氧衍生物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃的命名、物质熔沸点的比较和燃烧法对物质进行定性分析等，难度不大，注意的是醇类分子间有氢键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化
    C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化剂．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为1：6.1．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
    ②C中应装的试剂为NaOH溶液．C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）
    A．有5.6 g金属被腐蚀B．有6.5 g金属被氧化
    C．有0.15 mol金属失去电子D．标准状况下有4.48 L H2逸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤
    ①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1．
    ②分析实验A、C（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
    A．P2O5    B．无水Na2SO4    C．碱石灰    D．NaOH固体
    ⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是乙．理由是：乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
    n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为0.075mol••L-1•min-1；该温度下反应的平衡常数K=1.2（小数点后保留1位有效数字）．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．无机物的种类比有机物多
    B．互为同系物的有机物有可能同时互为同分异构体
    C．丁烷有两种同分异构体
    D．醇和醚均互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案