【题目】室温时,向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不断滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO﹣)>c( H+)>c( OH ﹣)
B.b点时:c( Na+)=c( CH3COO﹣)>c(H+)=c( OH﹣)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c( OH﹣)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO ﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】AC
【解析】解:A.a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,应存在c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH),故A错误;B.b点由溶液电荷守恒可知溶液中应存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),溶液呈中性,应有c(H+)=c(OH﹣),则c(Na+)=c(CH3COO﹣),故B正确;
C.c点时,溶液呈碱性,应有c(H+)<c(OH﹣),所以c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH﹣),故C错误;
D.d点为NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈碱性,由于CH3COO﹣存在微弱的水解,则有c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+),故D正确.
故选AC.
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【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )
A.0.225mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L
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【题目】(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________,说明氯水中含有(填化学式或离子符号)____________;向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。
(2)制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________,反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________,漂白粉的有效成分是________,它在空气中变质的原因是(用化学方程式表示)_______________________,______________________。
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【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置①中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同
D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法正确的是( )
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
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【题目】在某溶液中,加入酚酞试液显红色,将二氧化硫通入该溶液中,发现红色消失,主要原因为二氧化硫有( )
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水后显酸性
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)z在元素周期表的位置是 .
(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学符号表示,下同)>;比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小> .
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 .
(4)已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式 .
(5)由上述元素组成的离子化合物 Q:eh 和W:e2gd4 , 若电解含2molQ和2molW的混合水溶液,当阳极产生44.8L气体(标准状况下,且不考虑气体的溶解和损失)时,电路中转移电子的物质的量为mol.
(6)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2 . 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2:①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 .
②写出m点发生反应的离子方程式 .
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.
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【题目】铁与水蒸气反应的实验装置如图,下列说法正确的是( )
A. 实验时,先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B. 干燥管中可盛装无水硫酸铜
C. 该反应中水做氧化剂
D. 反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
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