Question

将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（ ）
A．大于30%
B．小于30%
C．等于30%
D．无法判断

Answer 1

【答案】分析：如果是等质量混合则是30%，但是等体积混合时，由于浓H₂SO₄比稀H₂SO₄密度大，所以浓H₂SO₄的质量多，所以混合后比30%浓，所以大于30%．
解答：解：设50%H₂SO₄溶液密度为D，体积为V；10%H₂SO₄溶液密度为d，体积为V．
混合后溶液总质量W=V（D+d），
浓硫酸中H₂SO₄的质量=50%VD，
稀硫酸中H₂SO₄的质量=10%Vd，
混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）
所得溶液质量分数==＞30%，
故选A．
点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．
同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．