Question

【题目】按要求填空
（1）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；
（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（2）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合价为 ， R元素的原子最外层电子有个．
（3）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ， 而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

Answer 1

【答案】
（1）；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3
（2）+5；7
（3）5
（4）7
【解析】解：（1）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种单质具有特殊臭味，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，Z原子序数大于O元素，则Z为Na；（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物为NaOH，其电子式为 ，所以答案是： ；（II）H和O组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键，该化合物为H2O2 ， H2O2可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3 ，
所以答案是：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3；（2）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，设RO3n﹣离子中R的化合价为x，则：（x﹣2×3）=﹣1，解得x=+5，
RO3n﹣中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R﹣离子的化合价进行判断，根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素，最外层电子数为7，
所以答案是：+5；7；（3）解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ， S元素化合价由﹣ 升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣ ）]=16×[1﹣（﹣1）]，解得：x=5，
所以答案是：5；（4）n（M2On2﹣）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（R2﹣）=0.6mol×0.15L=0.09mol，
设M2On2﹣中M的化合价为x，则2x+2=2n，故x=n﹣1，反应中M氧化化合价降低到+3价，R元素化合价升高到0价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（n﹣1﹣3）×0.03mol×2=（2﹣0）×0.09mol，解得n=7，
所以答案是：7．