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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

     

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中相等

     

    　C

    【解析】　a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11 mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

     

    请回答下列问题：

    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。

    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________

    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。

    A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中

    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

    温度/℃

    250

    350

    K

    2.041

    x

     

    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。

    A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

     

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0 min

    0.8 mol·L－1

    1.6 mol·L－1

    0

    2 min

    0.6 mol·L－1

    y

    0.2 mol·L－1

    4 min

    0.3 mol·L－1

    0.6 mol·L－1

    0.5 mol·L－1

    6 min

    0.3 mol·L－1

    0.6 mol·L－1

    0.5 mol·L－1

     

    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。

    A．使用催化剂 B．降低温度

    C．增加H2的浓度

    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不合理的是(　　)

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

     

    图一　　 　　　　　　　　　　图二

    (1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，

    盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

    (2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；

    当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

     

    A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

    D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第5练化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

     

    下列说法正确的是(　　)

    A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

    B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第1练物质分类化学用语和常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　)

    XYZ

    A光导纤维酸性氧化物非金属氧化物

    B纯碱碱化合物

    C胶体分散系混合物

    D置换反应氧化还原反应放热反应

     

     

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