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【题目】当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A. 泥水 B. 盐酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3 胶体

【答案】D

【解析】试题分析:盐酸、NaCl 溶液属于溶液,泥水属于浊液,无丁达尔效应;Fe (OH)3 胶体分散质大小:1nm100nm,属于胶体,有丁达尔效应,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A. A B. B C. C D. D

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【题目】已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为41;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。

回答下列问题:

(1)A原子的结构示意图为_________

(2)C元素位于周期表的第_____周期、第____族;

(3)A和C形成的化合物的电子式为_________

(4)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________

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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OHH2O反应生成CO2H2

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是___________增大减小不变,反应热ΔH的变化是________增大减小不变。请写出反应进程CH3OHgH2Og反应的热化学方程式___________________

2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:①COg+NO2g=NOg+CO2g ΔH=-akJ·mol-1a>0

②2COg+2NOg=N2g+2CO2g ΔH=-bkJ·mol-1b>0

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2N2CO完全反应,整个过程中转移电子的物质的量为________,放出的热量为________kJ用含有ab的代数式表示

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【题目】下列物质中,导电性最好的是

A. 熔融的KCl B. NaOH固体

C. 蔗糖溶液 D. 普通玻璃

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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 _________________

(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

(3)④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________(填元素符号) 。

(4)④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________(填化学式)。

(5)⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________

(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论

________

________

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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(  )

①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)

(2)还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___________________FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。

(3)“沉淀”时,需控制pH不宜过高否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质;

写出加入NH4HCO3生成沉淀”的化学方程式:___________________________

所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)

(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.则Fe2O3的质量为___________kg

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