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    下列有关电负性的说法中正确的是（  ）。

    A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
    B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
    C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
    D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
    B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

    A．离子半径：X+ >Y－
    B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
    D．Y的氢化物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号
         		X
         		Y
         		Z
         		M
         		R
         		Q
     
    原子半径(×10-10 m)
         		1．86
         		0．99
         		1．43
         		1．60
         		0．75
         		0．74
     
    主要化合价
         		最高正价
         		+1
         		+7
         		+3
         		+2
         		+5
         		——
     
    最低负价
         		——
         		-1
         		——
         		——-
         		-3
         		-2
     
     
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞Cl＞P
    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（  ）。

    A．与H2化合时X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（  ）。

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化
    B．元素的化合价呈现周期性变化
    C．原子的性质呈现周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）。

    A．钢铁长期使用后生锈
    B．节日里燃放的焰火
    C．金属导线可以导电
    D．卫生丸久置后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)。

    A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料
    B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
    D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

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