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    图3-22所示是三种常见AB型离子晶体的晶胞〔设三个立方体的边长分别为a、b、c（单位为cm）〕，请计算三种晶体密度。

    图3-22

    解析：要求密度，需知道对应一定量物质的质量和体积，一般可以取1 mol物质为研究对象。三种物质的摩尔质量很容易可以算出，关键要准确地表达出各物质的摩尔体积。一个晶胞的体积很容易算出，需要算出1 mol该晶体含有几个晶胞。对于CsCl来说，1 mol CsCl含有NA个Cl-（或Cs+），又一个晶胞中含有1个Cl-(或Cs+)，所以1 mol该晶体含有NA个晶胞。同样的道理，可以算出1 mol NaCl晶体和1 mol ZnS晶体中含有晶胞的个数分别为。

    答案：ρ(CsCl)= g·cm-3

    ρ(NaCl)= g·cm-3

    ρ(ZnS)= g·cm-3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d44s2
    1s22s22p63s23p63d44s2
    ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
    6
    6
    ．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
    c
    c
    （填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
    +2
    +2
     价．
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式）试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ；
    （2）盐酸的体积读数：
    滴定前读数为
    0.80
    0.80
    mL，滴定后读数为
    22.80
    22.80
    mL；
    （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是
    0.1100mol?L-1
    0.1100mol?L-1
    ；（保留四位有效数字）
    实验
    编号    		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		 滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1 20.00 1.20 23.22
    2 20.00 2.21 24.21
    3 20.00 1.50 23.48
    （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；            
    D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ；
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是
    当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
    当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    （6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是
    偏高
    偏高
    ；
    ②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
    偏低
    偏低
    ；
    ③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是
    无影响
    无影响
    ；
    ④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?青岛二模）已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．请回答下列问题：
    （1）C的结构简式是
    CH3COOCH2CH2CH3
    CH3COOCH2CH2CH3
    ；
    （2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环．

    ①写出F的结构简式

    ②写出由X生成Y的化学方程式
    2
    浓H2SO4
    △
    +2
    2
    浓H2SO4
    △
    +2

    ③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式
    n
    一定条件下
    △
    n
    一定条件下
    △
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

    (1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

    (2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

    (3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

    (4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

    (5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

    (6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

    ①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

    ②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

    (7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

    ①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

    ②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

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