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    12．有一种用做传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH2，则该化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，结合1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2进行逐项判断．

    解答 解：苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则烃的不饱和度为6，
    A．苯环上有3种H原子，1mol该有机物能最多与3mol氢气发生加成反应，不符合题意，故A不符合；
    B．是对称结构，苯环上有3种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，符合题意，故B符合；
    C．分子中，苯环上有7种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，不符合题意，故C不符合；

    D.1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，但苯环上有1种H原子，不符合题意，故D不符合，
    故选B．

    点评 本题考查有机物分子式确定、加成反应等，难度不大，注意利用验证法逐项判断，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物．今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

    （1）条件2中试剂为氢氧化钠溶液．
    （2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
    （3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分析正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
    B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3
    D．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系是（　　）
    A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．

    （1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号）3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
    （2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是CuCl-NH3溶液呈碱性，吸收CO2．
    （3）装置B的反应中，浓硫酸是b．a．吸水剂   b．脱水剂     c．氧化剂
    （4）设装置C、D的增重为△m（C）、△m（D），发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$  如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%减小．（填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
    （1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12种不同运动状态的电子．
    （2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    （4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．
    写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
    ②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
    2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
    a、Al的金属性比Ba的金属性强       
    b、高温时Al的活泼性大于Ba
    c、高温有利于BaO分解   
    d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定    
    e、Ba的沸点比Al的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，22.4L SO3含有3NA个O原子
    B．常温常压下，27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5NA个H2
    C．常温常压下，32g氧气与臭氧（O3 ）的混合物中含有NA个氧原子
    D．物质的量浓度为1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中，含2NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
    B．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
    C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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