在催化剂.400℃时可实现氯的循环利用.如图是其能量关系图.下列分析正确的是( )A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 B．反应物的总键能高于生成物的总键能 C．反应的热化学方程式为:4HCl2Cl2+2H2O(g)△H=﹣115.6 kJ•mol﹣1 D．若反应生成2mol液态水.放出的热量高于115.6 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ•mol﹣1

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置；F元素价电子排布式为。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号回答)

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是。

A．分子中都含有σ键和π键

B．都是含极性键和非极性键的直线型分子

C．B2A2的沸点明显低于A2D2

D．都具有还原性

（4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为；

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液

B．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液

C．将23g Na 溶于水并配成1L的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法的不正确的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于氢气分子的直径，可作压的提纯氢气薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

（3）若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题