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    【题目】美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

    A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

    B. 该元素属于第七周期

    C. 该元素一定是一种金属元素

    D. 该元素位于零族

    【答案】C

    【解析】由元素周期表各周期元素个数可知118元素为第七周期的零族元素，不会是金属元素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)
    A.提高了原料的原子利用率
    B.降低了生产成本
    C.减少了环境污染
    D.减轻了对设备的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．
    （4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )

    A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

    C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。

    请回答：

    （1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________

    （2）X的化学式是______________________

    （3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

    A. CO2属于大气污染物

    B. 酸雨是pH小于7的雨水

    C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号

    时间/min
    物质的量/mol
    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20


    （1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
    （2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
    （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

    （1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。

    （2）写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_____________。

    （3）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为___________________。

    （4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_____________________。

    （5）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）

    A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

    B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

    C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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