Question

下列说法正确的是（　　）

• A、能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
• B、把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO₂具有漂白作用
• C、将Ba（OH）₂溶液滴到明矾溶液中，当SO₄^2-恰好沉淀完全时，铝只以AlO₂^-形式存在
• D、在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃溶液中加入过量锌粉，最先被还原的是Cu²⁺

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、两性氧化物也能与酸反应；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
C、根据方程式判断；
D、根据离子的氧化性判断．

解答： 解：A、两性氧化物也能与酸反应，如氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，所以把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，与SO₂的漂白作用无关，故B错误；
C、明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，由反应SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，即加入4molOH^-，则发生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，故C正确；
D、还原剂先与氧化性强的离子反应，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，所以加入过量锌粉，最先被还原的是Fe³⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的分类、二氧化硫的性质、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．