NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下.2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?上海）N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A

分析：本题考查了阿伏伽德罗常数知识．主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；④气体摩尔体积

解答：解：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；
    B、H₂O₂的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N_A，B对；
    C、Na₂O₂固体中，含有的是Na⁺和O₂^2-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 N_A，C错；
    D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错．
故选：B．

点评：判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少是高考命题的热点之一．在平时的学习中要强化训练，并注意知识的积累和总结．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为

正四面体

．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

sp²

．
（5）比较二者的第一电离能：As

＞

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是

BCD

（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新．图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂．图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（LED）．发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封装在一起做成的．

下列有关说法中正确的是（　　）

A．从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置

B．图1中电子经装置从右向左移动

C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．LED中的Ga和Y都显+3价

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京模拟）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓的品胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）

．
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为

正四面体

．
（3）下列说法正确的是

BCDE

（填字母）．
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．
（5）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

sp²

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是

五氧化二钒

（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数

大于

500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是

在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ

．
3）对于反应2SO₂+O₂?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为

a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=

0.036

mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡

向正反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

mol．

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科目：高中化学 来源：0110 期末题 题型：填空题

零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_____________。
a. CO b. NO c. NO₂ d. CO₂（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、₈₁Tl、₄₉In、Sc、N等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_____________。
a. 第ⅢA元素铊和铟，第一电离能铊小于铟
b. 元素Sc 位于周期表s区
c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱
d. 纯净的N₂（光谱纯）可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到，由等电子体理论可推知N₃^-呈直线型（3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH₂CH₂OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____________。
（4）上海地区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明， LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为_____________。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____________。砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH₃的空间形状为_____________，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为_____________。

（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF₃-CF=CF₂，该分子中碳原子的杂化方式有_____________ 。

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