下列化学实验事实及其解释不正确的是
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气 |
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原
来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 | B.溶液PH不变,有O2放出; |
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 | D.溶液PH增大,有O2放出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:
下列说法正确的是
A.气体A一定为HCl | B.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2 |
C.沉淀的主要成分为硅酸钙 | D.反应1、反应2均不是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 |
B.溶液中一定含Fe2+ |
C.溶液中一定含Cu2+ |
D.剩余固体中一定含铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.合金的熔点一般比组分金属低 |
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(9分)硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:
(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑
(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
(3)步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____;不能用CO2来调pH,理由是
.
(4)步骤④的主要操作步骤是___ _,过滤、洗涤和干燥
(5)炉气回收可做多种用途,请举一例:__ _。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍,F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成,则A为___________________,
反应④的化学方程式为____________________________________.
(2)若A为常见的金属单质,D F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________________.
(3)若A.D.F都是短周期非金属元素单质,且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。
②操作b为 ,操作c为 。
③Al(NO3)3待测液中,c (Al3+) = mol·L-1(用m、v表示)。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
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