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    —实验室有甲、乙两瓶无色溶液，标签已脱落，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

    ①取40mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液50mL，立即有气体产生并共收集到224mL（标准状况）气体。

    ②取50mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液40mL，开始没有气体，滴定一定的量后有气体产生，并共收集到112mL（标准状况）气体。

    （1）判断：甲是____________溶液，乙是____________溶液；（均填化学式每空1分）

    （2）实验中①所发生反应的离子方程式：______________________________；

    （3）甲溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：


    H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是______________。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

    （4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

    （6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；

    (2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

    ____________；______________；____________；_______________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

    A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

    C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从碘水中提取碘可以采用的方法是( )

    A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

    A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

    B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

    C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

    D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，水只作还原剂的是

    A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑

    C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

    A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省晋江市等四校高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    [研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，

    ⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________

    ⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。

    [研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

    ⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol

    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。

    则△H=______

    ⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO) 10?4 mol/L

    10.0

    4.50

    2.00

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO) 10?3 mol/L

    3.60

    3.05

    2.80

    2.75

    2.70

    2.70

    ①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

    ②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______

    a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5

    【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

    ⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。

    ⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2

    抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________

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