Question

5．求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

Answer 1

分析 （1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；
（2）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
（3）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．

解答 解：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=5.05×10^-4 mol/L，则混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案为：3.3；
（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（3）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：7．

点评 本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值，题目难度中等．