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    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

    A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

    C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140.5kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol。根据盖斯定律，①+②×2得TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s，石墨)= =TiCl4(l)+2CO(g)，△H=+140.5kJ/mol+(-110.5kJ/mol)×2=-80.5kJ/mol。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________。

    ④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

    （3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式) 、 。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    ①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

    ②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

    （1）龙胆酸甲酯的官能团名称为 。

    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

    A．难溶于水

    B．不能发生消去反应

    C．能与溴水反应

    D．遇FeCl3溶液能显红色

    E．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

    （3）1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH mol 。

    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧

    回答以下问题：

    （4）X的结构简式为 。

    （5）B的系统命名是___________________________ 。

    （6）写出C生成D的化学方程式 （用结构简式表示）。

    （7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应

    ②能使FeCl3溶液显色

    ③酯类

    ④苯环上的一氯代物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用下图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，

    塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2）D试管内出现的现象为 。

    （3）在三颈烧瓶加入少量铁屑的作用为 。

    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是

    。

    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的混合物倒入有半杯水的烧杯中现象是 ；过滤，得到的溴苯还含有杂质，除去该杂质的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

    A．C3H5Cl B．C3H8 C．C2H6O D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试回答下列问题：

    （1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(如图)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。

    （2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。

    （3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为。萘的一氯代物有________种可能的结构，萘的六氯代物有________种可能的结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（　　）

    A．16.32.48.64

    B．16.17.18.19

    C．16.30.44.58

    D．16.28.40.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

    其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

    ①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

    ②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

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