Question

现在的火箭的第一级使用高精炼煤油（RP-1）作为燃料，其他两级使用液态氢（LH₂）作为燃料．较早的火箭使用有毒的混肼-50（C₂H₈N₂和N₂O₄）作为燃料．试回答下列问题：
（1）已知10g液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）与足量液态N₂O₄完全反应放出425kJ的热量，生成对环境无害的气体．写出该反应的热化学方程式：

 

．
（2）已知煤油的主要成分（C₁₂H₂₆）的燃烧热为-8075kJ?mol^-1，相同条件下，一定量的C₁₂H₂₆完全燃烧时与（1）中反应放出相同的热量．则消耗的C₁₂H₂₆与C₂H₈N₂的质量之比为

 

．
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，又知1mol液态水变成水蒸气时需要吸收44.0kJ的热量，火箭发射时H₂（g）燃烧的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：（1）（3）根据物质的物质的量与热量成正比，以及热化学方程式的书写方法来解答；
（2）10g液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）与足量液态N₂O₄完全反应放出425kJ的热量，结合C₁₂H₂₆燃烧热计算．

解答： 解：（1）10g即

10g

60g/mol

=

1

6

mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（g）、放出425kJ的热量，所以1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（g）、放出425KJ×6=2250kJ的热量，则热化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250kJ/mol，
故答案为：C₂H₈N₂+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250kJ/mol；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，煤油的主要成分（C₁₂H₂₆）的燃烧热为-8075kJ?mol^-1，则1molC₁₂H₂₆燃烧放热8075kJ，10g液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）与足量液态N₂O₄完全反应放出425kJ的热量，放出相同的热量．则消耗的C₁₂H₂₆为

425

8075

×170g，则消耗的C₁₂H₂₆与C₂H₈N₂的质量之比为为

425

8075

×170g：10g=17：19，
故答案为：17：19；
（3）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，2mol液态水变成水蒸气时需要吸收88.0kJ的热量，所以火箭发射时H₂（g）燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．

点评：本题考查反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算书写热化学方程式的能力的考查，注意把握计算的思路，题目难度不大．