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    【题目】二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图

    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为

    （2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是

    （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是

    （4）G中发生反应的化学方程式为

    【答案】（1）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

    （2）饱和食盐水；浓硫酸（3）溶液变蓝

    （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    【解析】试题解析: 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,：（1）MnO2+ 4HCl(浓）MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑；（2）氯气中含有氯化氢和水蒸汽，通过饱和食盐水，吸收氯化氢；通过浓硫酸，吸收水蒸气；（3）氯气嫩够把碘离子氧化为碘单质，与淀粉相遇变蓝；（4）做完实验，尾气需要处理；氯气就用氢氧化钠溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

    考点:，气体的制备性质等相关知识。

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    【题目】25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）

    A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L

    C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

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    【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

    A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

    B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

    C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

    D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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    【题目】氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

    A．水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )

    A．负极发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

    B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－=4OH－

    C．原电池是将电能转化为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的类别的说法不正确的是

    A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

    B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

    C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

    D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（ ）
    A.硫酸、纯碱、硫酸钙
    B.氢硫酸、烧碱、胆矾
    C.碳酸、乙醇、醋酸钠
    D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A. A、C两点的反应速率：A＞C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    【题目】如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供选用的试剂有：

    A．浓H2SO4

    B．浓盐酸

    C．食盐

    D．二氧化锰

    E.KMnO4

    F.H2O2

    （1）若要快速制备Cl2 应选择_____________________________；

    （2）若要快速制备少量HCl，应选择_________________________；

    （3）若要快速制备少量O2 ，应选择_________________________。

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