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    在室温下水溶液中________________是一个定值，该定值说明了在任何水溶液中都含有___________和__________，溶液之所以呈酸碱性是由于______________。温度升高时，水的离子积常数变____________，这是因为H2OH++OH-是________过程，在100 ℃时c(H+)=1×10－6 mol·L-1，溶液呈_________性。

       

    c(H+)与c(OH-)的乘积  H+     OH-?c(H+)与c(OH-)的相对大小不同  大  吸热  中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、H2PO4-、PO43-、SO42-
    ②使pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
    ③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
    ⑥室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用冰醋酸（CH3COOH）和异戊醇（）合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）异戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H2SO4，振荡使其不再分层。

    ②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温。

    ③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置。

    ④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出。

    ⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO4或Mg（NO3）2处理。最后将处理后的有机层经135—143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品。

    试完成以下问题：

    （1）写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________，其中浓H2SO4的作用是____________________________________，烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。

    （2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷却水的_____________（填“进口”“出口”）。

    （3）乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。

    （4）③中饱和碳酸钠的作用是_____________；⑤中无水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。

    （5）步骤③的操作应用_____________（填仪器名称），洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理      ???????????????????????????????????? 。

    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是????? （填序号）

    A．Ba(NO3)2? ???? B．BaCl2? ?? ? C．Ba(OH)2??? ???? D．溶有NH3的BaCl2溶液

    ③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为?????????????????????????? 。

    （2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作??????? 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为??????? ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为?????????? ，请判断T?????? 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是  
    [     ]
    ①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－
    ②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－
    ③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
     ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+
    ⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
    A．①③⑥　　　　
    B．①②⑤　
    C．②④⑤　　
    D．①③④

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