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    下列叙述①将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色沉淀析出②可以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3稀溶液，但不能用Ca（OH）2溶液鉴别③用一束光线照射CuSO4溶液，从垂直于光线的方向观察，可见一条光亮的通路．④将少量Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气泡产生．其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①③
    C、②④D、其它组合
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：①将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，无红色沉淀析出；
    ②可以用CaCl2溶液与Na2CO3生成白色沉淀，与NaHCO3稀溶液不反应，Ca（OH）2溶液与Na2CO3与NaHCO3鉴都生成白色沉淀；
    ③用一束光线照射CuSO4溶液，因为硫酸铜溶液不是胶体，所以看不到一条光亮的通路；
    ④将少量Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，因为饱和氯水中有氯气与水反应生成的氯化氢，所以碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳；
    解答： 解：①将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，无红色沉淀析出，故错误；
    ②因为CaCl2溶液与Na2CO3生成白色沉淀，与NaHCO3稀溶液不反应，Ca（OH）2溶液与Na2CO3与NaHCO3鉴都生成白色沉淀，所以可以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3稀溶液，但不能用Ca（OH）2溶液鉴别，故正确；
    ③用一束光线照射CuSO4溶液，因为硫酸铜溶液不属于胶体，所以看不到一条光亮的通路，故错误；
    ④将少量Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，因为饱和氯水中有氯气与水反应生成的氯化氢，所以碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，故正确；
    故选：C；
    点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉物质的基本性质以及复分解反应发生的条件是解答本题的关键，难度不大；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
     
    上称量
    （A）小烧杯     （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
    （2）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ，此时溶液显
     
    性．
    （3）若c（HCl）=0.2000mol?L-1根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度
     
    ．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    第三次10.000.4023.40
    （4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B、浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
    C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D、浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标定NaOH溶液时，准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.5012g，溶于水后，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH24.21mL，求NaOH的物质的量浓度．[M（KHP）=204.22g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年7月1日起，馒头、发糕等面制品（除油炸面制品、挂浆用的面糊、裹粉、煎炸粉外）不能添加汗铝膨松剂硫酸铝钾和硫酸铝铵．下列说法正确的是（　　）
    A、两种物质不能用焰色反应进行鉴别
    B、两种物质作为膨松剂的作用原理相同
    C、等质量的两种物质中所含铝的质量相同
    D、两种物质与足量NaOH溶液共热反应的现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是 （　　）
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
    A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B、在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降
    C、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D、H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次对我市工业污水排放调查的活动中得知，位于黄河两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子（已知该废水中无沉淀）
    （1）甲厂的废水明显呈碱性．故甲厂废水所含的三种离子
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量
     
    （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属
     
    （填元素符号）；
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
     
    （填入离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含
     
    （填入离子符号），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤①反应的离子方程式是
     

    （3）步聚 ③当待测液由
     
    色变为
     
    色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”），
    （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
    、
     
    （答两种）；
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V330V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    ①请完成此实验设计，其中：
    V1=
     
    ，V6=
     
    ，
    V9=
     
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：
     
    ．

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