Question

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是（　　）

• A． K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
• B． 在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
• C． Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
• D． K在T单质中燃烧所形成的化合物中阳离子与阴离子数目之比为2：1

Answer 1

分析 短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li，据此解答．

解答 解：短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li．
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），故A错误；
B．在BeCl₂分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；
C．Q元素的最高价氧化物为SO₃，属于非电解质，故C错误；
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子数目之比为2：1，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．