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19.以苯酚为原料合成的路线如下图所示.

请回答下列问题:
(1)写出以下物质的结构简式:B,F
(2)反应②的反应类型:消去反应.
(3)写出反应④的化学方程式:
(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为

分析 根据苯酚的性质可知,与氢气发生加成反应生成A为在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,进而与溴发生加成反应生成C为,C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为,D与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,由可知应为1,4加成产物,则E为,F为,F最后水解可生成,结合有机物的结构和性质解答该题.

解答 解:根据苯酚的性质可知,与氢气发生加成反应生成A为在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,进而与溴发生加成反应生成C为,C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为,D与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,由可知应为1,4加成产物,则E为,F为,F最后水解可生成
(1)根据分析可知B的结构简式为,F的结构简式为
故答案为:
(2)反应②为在浓硫酸作用下发生消去反应生成,该反应为消去反应,
故答案为:消去反应;
(3)反应④为在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成,反应的化学方程式为:
故答案为:
(3)D为,与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,则对应的副产品为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,解答本题的关键是根据苯酚能发生加成反应的性质进行推断,注意掌握常见有机物结构与性质,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色.
(1)向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2,写出反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-.向该溶液中至少通入1.5molCl2,Fe2+、I-全部被被氧化.
(2)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2,写出反应的离子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+
(3)向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L;
(4)向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是Fe3+:Cl-:Br-=1:2:1;
(5)向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是a<c<(1.5a+0.5b).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法不正确的是(  )
A.在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高
B.所有碱金属均为银白色
C.同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D.液溴易挥发,可以通过水封的方式进行保存

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.人体健康与食品、药物等关系密切.
①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内碘元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病.青霉素适合治疗的疾病是b(选填字母).
a.感冒发烧 b.细菌感染 c.胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
③维生素C是生命活动的重要物质.在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的还原性.
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为氨基酸(写名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某芳香族化合物A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧时只生成CO2和H2O,一定条件下存在如图所示的转化关系.
请回答下列问题:

(1)A的结构简式为;E中所含官能团的名称为醛基、羧基.
(2)A生成D的反应类型为消去反应;A生成C的反应类型是酯化反应.
(3)写出A生成B的化学方程式:CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(4)F的结构简式为
(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:.(写出一种即可)
①苯环上有两个取代基
②与A具有相同的官能团
③能与氯化铁溶液发生显色反应
④苯环上的一氯代物只有2种.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列分子中的14个碳原子一定会处于同一平面上的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成,通过下面实验,确定合金的组成,每一步试剂都是足量的.
试回答:(1)合金中肯定含有的金属是(填元素符号)Al、Fe.
(2)写出由G转变成H的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.X生成溶液A的化学反应方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(3)写出用KSCN鉴别K溶液的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;向K溶液加入B反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:
操作现象
点燃酒精灯,加热iA中部分固体溶解,上方出现白雾
ii稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
iiiB中溶液变蓝
(1)现象i 中的白雾是HCl小液滴,形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解,生成HCl 气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴.
(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3•6H2O,产生白雾和黄色气体.
b.用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红.
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3
(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2.实验证实推测成立.
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl 溶液,在空气中放置,观察一段时间后溶液是否变蓝.
(4)为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在.
方案 1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C.
方案 2:将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液;检验 Fe 2+
现象如下:
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙色;未检出Fe2+
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液.
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性.
③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2
(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是(  )
A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化
C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零

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