Question

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在

D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

解析试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体说明含有0.02mol NH₄⁺；同时产生红褐色沉淀说明一定有Fe³⁺，红褐色沉淀为Fe(OH)₃，灼烧后得到的1.6g固体为Fe₂O₃，其物质的量为0.01mol，故溶液中含有0.02molFe³⁺；Fe³⁺与CO₃^2–因发生双水解而不能共存，所以溶液中一定不存在CO₃^2–；4.66g不溶于盐酸的沉淀为BaSO₄，所以该溶液一定有SO₄^2–，物质的量为0.02mol；不能确定是否存在Al³⁺和K⁺，根据电荷守恒可知，溶液中必定含有Cl^–；若溶液中不含Al³⁺和K⁺，则n(Cl^–)= 0.02mol×3+0.02mol–0.02mol×2=0.04mol，若溶液中含有Al³⁺和K⁺，则n(Cl^–)＞0.04mol，故c(Cl^–)≥。正确答案选B。
考点：考查离子推断及离子共存问题，考查学生的推理能力及计算能力。