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    17．可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
    B．混合气体的颜色不再改变的状态
    C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态
    D．混合气体的密度不再改变的状态

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、量之比不等于计量数之比，所以不是平衡状态，故A错误；
    B、混合气体的颜色不再变，说明二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故B正确；
    C、只要反应发生就符合ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态，故C错误；
    D、混合气体的密度始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：
    2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
    该反应方程式中氧化剂是KMnO4（填化学式），氧化产物是Cl2（填化学式）．作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为1：5
    （2）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
    （2）写出C、H物质的化学式：CFeCl2；  HAl2O3
    （3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
    反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
    反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
    反应③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
    反应⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
    （4）反应⑥过程中的现象是有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
    （2）B与A的差值为：0.008 mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为7 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请按要求回答下列问题：
    （1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
    （5）如图是一个化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
    ①请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是阳极．
    ②写出电极反应式：
    通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    A（Pt）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
    ③乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面的排序不正确的是（　　）
    A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
    C．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
    该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
    A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为．
    （3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
    （4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：
    （1）写出在A中发生的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）反应中浓硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
    （4）反应后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

    试回答：
    （1）写出下列物质的化学式YSO2、CFeCl3．
    （2）反应①的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反应②的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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