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    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

    B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

    C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

    D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

     

    A

    【解析】

    试题分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，故可用分数表示，A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故D错误．答案选A。

    考点：热化学方程式的书写

     

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    C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

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    C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

     

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    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

     

     

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    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

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    A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

     

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    B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

    C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

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