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    【题目】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

    A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化

    C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：氧化还原反应实质是单质转移，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016课标Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
    B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
    C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
    D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A．溶液中OH-向电极a移动

    B．O2在电极b上发生还原反应

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5

    D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4分子中存在非极性键

    C. N4分子中N—N键角为109°28′

    D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。

    查阅资料：

    Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；

    Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

    （1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。

    ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。

    （2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。

    ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。

    （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

    实验记录如下：

    Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

    Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。

    Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

    实验

    操作

    现象

    ⅰ

    将其置于试管中加稀盐酸、观察

    无明显现象

    ⅱ

    将其置于试管中加足量浓硝酸、观察

    立即产生红棕色气体

    ⅲ

    在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察

    前者无明显现象，后者出现白色沉淀

    ①由实验ⅰ得出的结论是_________。

    ②d中的棕黑色絮状物X是_________。

    ③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。

    （4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

    (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应为_______________________________________。

    (2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________。

    (3)反应中浓硫酸的作用是________________________________。

    (4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是__________________________。

    (5)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

    B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
    A.纯碱用于制造玻璃
    B.医药上用小苏打治疗胃酸过多
    C.打磨磁石制指南针
    D.工业上利用合成氨实现人工固氮

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