Question

【题目】将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V 1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V 2（V 1与V 2都是在同一条件测定）。已知2V 1=V 2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，原来硝酸溶液中含溶质8mol，硫酸溶液中含氢离子为8mol，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量之比为1：1，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，硝酸和硫酸是等体积混合，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，选B。