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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++C
    O
    2-
    3
    =CO2↑+H2O
    B、金属钠与足量水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
    C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓
    D、Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
    B．离子反应遵循电荷守恒；
    C．根据物质电离出的离子的量的关系来回答；
    D．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式．
    解答： 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用18.4mol/LH2SO4溶液配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL．
    （1）需准确量取18.4mol/L的硫酸
     
    mL．
    （2）若配制1.0mol/LH2SO4溶液的其它操作都正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度偏低的是（填写序号）
     
    （多选扣分）．
    A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视容量瓶刻度线来定容．
    E．若在配制前用另有的1.0mol/LH2SO4溶液润洗容量瓶．
    F．未将溶液冷却，移入容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
    D、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
    A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
    B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
    B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，则（　　）
    A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
    元素 原子结构特征或有关物质的性质
    A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
    B 其单质是空气中含量最多的物质
    C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
    D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
    E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
    F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体
    G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
    （1）元素A的元素符号是
     
    ．元素D在元素周期表中的位置是第
     
    周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是
     
    ．
    （2）B原子的原子结构示意图为
     
    ．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是
     
    （填元素名称）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为
     
    ．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
     
    ．
    （4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为
     
    ．

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