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    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

    （4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

    【答案】（1）Na； Cl （2）PH3（3）NH4Cl；离子键、共价键（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

    【解析】试题分析：A与B、D、E均能形成共价型化合物，所以A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物水溶液呈碱性，为NH3，则A为H元素，B为N元素；由于A、C同主族，B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，所以C、D分别为Na元素、P元素；C和E形成的化合物CE在水中呈中性，所以E为Cl元素；

    （1）原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl。

    （2）非金属性强弱为P<N，P<Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性最差的是PH3。

    （3）A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，反应生成NH4Cl，化学键类型为离子键、共价键。

    （4）单质E与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

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    A．离子半径：D＞C＞B

    B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

    C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

    D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

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    【题目】下列说法正确的是

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

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    C. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A、加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关

    C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

    D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D. 氨气的相对分子质量大于甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

    A. 元素的非金属性次序为c＞b

    B. c和d形成的化合物存在离子键

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b

    D. 离子半径：d+＞c-

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

    B. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下氯气2.24L

    C. 1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

    D. 常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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    【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )

    ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数

    A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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    【题目】NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

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    B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A

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