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    4．抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇．它的一种合成原理如图1：

    有关的实验步骤为（实验装置见图2）：
    ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
    ②控制温度300℃，使反应充分进行．
    ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
    ④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
    ⑤…
    （1）装置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
    （2）步骤③中反应的化学方程式为．
    （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为检验装置气密性，玻璃管的作用为平衡气压，检查装置是否阻塞．
    （4）当观察到装置B的冷凝管中液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束．
    （5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
    瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是dbca（填字母）．

    分析 （1）根据采用逆流冷凝效果好判断；
    （2）根据实验原理可知，在钠的作用下先生成，在酸性条件下与HI反应生成，据此答题；
    （3）在进行蒸馏之前，要检验装置气密性，根据装置图可知，玻璃管可以平衡气压，检查装置是否阻塞；
    （4）X、碘甲烷难溶于水，所以当观察到装置B的冷凝管中 液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束，X已经除去；
    （5）⑤实验主要目的是提纯己烷雌酚，用反应萃取的方法，先将己烷雌酚溶于乙醇，再用水除去乙醇，过滤可得最终产品；

    解答 解：（1）根据采用逆流冷凝效果好可知，冷凝管由a通入冷凝水，
    故答案为：a；
    （2）根据实验原理可知，在钠的作用下先生成，在酸性条件下与HI反应生成，所以步骤③中反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）在进行蒸馏之前，要检验装置气密性，根据装置图可知，玻璃管可以平衡气压，检查装置是否阻塞，
    故答案为：检验装置气密性；平衡气压，检查装置是否阻塞；
    （4）X、碘甲烷难溶于水，所以当观察到装置B的冷凝管中 液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束，X已经除去，
    故答案为：液体变为无色透明；
    （5）⑤实验主要目的是提纯己烷雌酚，用反应萃取的方法，先将己烷雌酚溶于乙醇，再用水除去乙醇，过滤可得最终产品，所以实验的顺序为dbca，
    故答案为：dbca．

    点评 本题考查混合物分离、提纯实验的方案和设计，为高频考点，把握物质的性质及实验流程为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C．用图2装置可测定反应产生的气体体积
    D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是（　　）
    A．此反应可将光能转化为化学能
    B．CO2和CH4均含极性共价键
    C．产物可能还有O2
    D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
    B．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
    C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
    D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
    Ⅰ．$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
    Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

    有关化合物的物理性质如下表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cmˉ3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大
    实验步骤：
    ①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
    ②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
    ③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
    ④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管．
    （2）下列有关实验的说法不正确的是AB
    A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
    B．装置B中水流方向可从b口进a口出
    C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
    D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
    （3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
    A．乙醇         B．冷水         C．热水         D．滤液
    （6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（　　）
    A．9种B．12种C．20种D．24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定温度下，将0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），下列在关说法正确的是（　　）
    A．与水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度积均增大
    B．反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
    D．沉淀转化反应；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为2×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式中，不正确的是（　　）
    A．乙酸在水中电离：CH3COOH?H++CH3COO-
    B．乙烷和溴蒸气的混合物光照后发生反应：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
    C．苯在浓硫酸并加热条件下与浓硝酸发生反应：+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    D．乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物在加热条件下发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
    B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
    D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                    
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2    
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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