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    按要求完成下列各小题：
    （1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图
    ．
    （2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有
    12
    12
    个．
    （3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
    1、3、2
    1、3、2
    （填序号）．
    （4）C60固体与金刚石熔点更高的是
    金刚石
    金刚石
    ，原因是
    金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
    金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
    ．
    分析：（1）氯化钠晶体中钠离子、氯离子的配位数都是6；
    （2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；  
    （3）原子晶体中，原子半径越大，键长越长，键能越大，熔点越高；
    （4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点．
    解答：解：（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，氯化钠晶体的结构示意图为，故答案为：；
    （2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，故答案为：12；
    （3）这三种晶体都是原子晶体，原子晶体的熔点与形成化学键的键长、键能有关，键长越短，键能越大，形成的化学键越稳定，其熔点越高，硅硅键的键长＞碳硅键的键长＞碳碳键的键长，所以它们的熔点从高到低的顺序是1、3、2，故答案为：1、3、2；
    （4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以熔点更高的是金刚石；原因是：金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：金刚石；金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
    点评：本题考查了晶体熔点高低的判断、晶体的结构示意图等知识点，难度不大，会采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断晶体中原子的配位数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省雅安中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    按要求完成下列各小题
    （1）、写出钙的核外电子排布式                                         
    （2）、画出氟的价电子轨道表示式                                       
    （3）、写出含有一个手性碳原子的分子                                  
    （4）、写出甲烷中σ键的具体类型（即参与成键的原子轨道）               

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省金堂中学高二10月月考化学试卷 题型：填空题

    （6分）按要求完成下列各小题   
    (1) 写出Cu的电子排布式                                       
    (2) 画出Ca的原子结构示意图                               　
    (3) 写出Se的简化电子排布式                                  
    (4) 写出Mn的价电子排布式                                   
    (5) 画出N原子的电子排布图                                     
    （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　区。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (13分)按要求完成下列各小题。

    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝                。

    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

       

    (1)   化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号或化学式，下同），

    非金属性最强的元素是          。

    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

                                                                     。

    (2)  ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          

    (3)  ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是       ＞       ＞        。

    (4)  某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应

    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

                                                                        。

     向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                   ，有关反应的化学方程式为                                                     。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

                                                        。

     

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