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    3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NaH中氢是+1价
    B．NaH中阴离子半径比锂离子半径小
    C．NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
    D．NaH中阴离子可被还原成氢气

    分析 A、NaH中H元素是-1价；
    B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
    C、先判断氢离子的电子数，再把其电子层排布与氖原子的比较判断；
    D、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断．

    解答 解：A、NaH中H元素是-1价，而不是+1价，故A错误；
    B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故B错误；
    C、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故C正确；
    D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了粒子半径大小的比较及盐类的水解，难度不大，根据反应方程式结合题意分析．

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    13．下列各组气体制备的发生装置相同的是（　　）
    A．O2、H2B．Cl2、HClC．H2、Cl2D．O2、HCl

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    14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．
    达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（　　）
    A．0.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．4 mol•L-1D．5 mol•L-1

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    11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，说明等温等浓度的CH3COOH和NH3•H2O的电离度相等
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
    D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小

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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
    B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
    D．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语错误的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．乙烯的最简式：CH2
    C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子结构示意图：

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    15．原子晶体中可能存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．氢键C．极性键D．金属键

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    将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）

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    16．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（　　）
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    C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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