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    某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

    由此分析，下列结论中，正确的是
    A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
    C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
    B
    浅黄色沉淀是溴化银，溶液显血红色，所以C中一定含有铁离子。但由于在酸性条件小，NO3－具有氧化性，所以C者的铁离子也可不是亚铁离子被氧化生成的，所以正确的答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（   ）
    A．4∶6∶1B．8∶6∶1C．3∶3∶1D．4∶6∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：
     
    		AgNO3
    		Ba(NO3)2
    		AgCl
    		BaCl2
    溶解度
    		水中
    		170
    		9.2
    		1.5×10－4
    		33.3
    液氨中
    		86
    		97.2
    		0.8
    		0
    根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。
    （1）在水溶液中                                                                                                 。
    （2）在液氨溶液中                                                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    写出下列六种化合物的化学式：
    A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　
    硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）写出下列反应的离子方程式
    硫酸钠和硝酸钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    碳酸钠与足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，                              ，停止加热。（请补充完整）
    反应的化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
    阳离子
    		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
    阴离子
    		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
    某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
    ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
    ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
    ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
    (1)据此推断它们的化学式：
    A__________；B__________；C________；D________；E________。　
    (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
    (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    各取五种溶液分别做了如下实验
    （1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    （2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
    （3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A               、B               、C           、
    D                 、E                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是        。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体；
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为               。
    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有       。
    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。
    A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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