【题目】α1和α2,c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)
2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是
A. α1、α2均减小,c1、c2均增大
B. α1、α2均增大,c1、c2均减小
C. α1减小,α2增大,c1、c2均增大
D. α1减小,α2增大,c1增大,c2减小
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【题目】图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )
A. Z中溶液的pH增大
B. Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动
D. 滤纸上c点附近会变红色
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质,用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为CH4,该电极应与电源 ___________(填“正极”、“负极”)相连,其电极反应的方程式为______________________。
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【题目】 1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质,下列说法错误的是
A.是烃类化合物 B.常温下呈固态 C.具有类似金刚石的硬度 D.易被氧化
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【题目】下列微粒在溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Mg2+、K+、Cl-、AlO2-
C.Al3+、Na+、SO42-、HS-D.Ca2+、H+、NO3- 、SO32-
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【题目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.试回答:
(1)这四种元素分别是:A , B , C , D .
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 .
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是 , B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是 .
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 .
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【题目】一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是
A. 如改变体系温度,体系颜色一定发生变化
B. 如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C. 继续充入HI气体,则HI的转化率将减小
D. 温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
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【题目】“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念,绿色食品的基本标准是( )
①食品呈绿颜色 ②无化学添加剂 ③香甜可口 ④无污染 ⑤有营养价值 ⑥有利于消化
A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.②④⑤D.全部
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【题目】下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是( )
A. 用焦炭和石英制备粗硅
B. 海水提溴
C. 用油脂和NaOH溶液制备肥皂
D. 利用铝热反应制备金属锰
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