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下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是

A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大

C

解析试题分析:A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,错误;B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应,错误;C、电解饱和食盐水的过程中,阴极是氢离子放电,使氢离子浓度减小,水的电离平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,正确;D、同条件下,平衡常数越大,说明反应物的转化率越大,但反应速率与平衡常数、转化率无关,与外界条件有关,错误,答案选C。
考点:考查原电池的反应原理的判断,铅蓄电池的充、放电过程的不同反应,电解原理与化学平衡的结合,反应速率与平衡常数、转化率的关系

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是          (    )

测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:2A+B2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是可逆反应X + Y  Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是   (  )  

A.t1时,正反应速率大于逆反应速率
B.t2时,达到该条件下的最大反应限度
C.t2- t3,反应不再发生,各物质的浓度相等
D.t3后,该反应的反应限度有可能被外界条件改变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是(     )。

A.
B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂
C.
D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是

A.t1 min时正、逆反应速率相等。
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1
D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为

A.v(H2)=0.03mol/(L·min)B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2A + B =" 3C" + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是
A.V(C)=0.5mol / (L·min)            B.V(A)=0.8mol / (L·min)
C.V(B)=0.3mol / (L·min)            D.V(D)=" 1mol" / (L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)

A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-a kJ·mol1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-b kJ·mol1
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ·mol1
D.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:3A(g)+B(g)2C(g)在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是

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