Question

常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

• A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
• B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
• C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H⁺）=

  Kw

• D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

Answer 1

分析：A．该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液；
B．根据酸、碱的强弱判断；
C．混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度；
D．如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14．

解答：解：A．该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c（OH^-）等于10^-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液，则水电离出的c（OH^-）等于10^-3mol/L，故A错误；
B．如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7，如果是强碱弱酸，则混合溶液呈酸性，如果是强酸弱碱，则混合溶液呈碱性，故B错误；
C．混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中c（H⁺）=

Kw

，故C正确；
D．如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，则不正确的，
如pH=2的盐酸10mL与pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和为15，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错点是A，注意该溶液呈碱性，要根据溶质来确定水电离出氢氧根离子浓度，为易错点．