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    下列说法中正确的是

    A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

    C.熵增加且放热的反应一定是自发反应    

    D.非自发反应在任何条件下都不能实现


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

    如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

    碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

    从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

    尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

    浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

    取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

       充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

    为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

    （精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

      A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

      C．电解精炼铜时，精铜作阴极

      D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

    如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

    碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

    从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

    尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

    浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

    取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

       充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

    为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

    （精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中        B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是        

    A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

    B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

    C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。  滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察               

    　A. 滴定管内液面的变化   　B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是                       

    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

    （4）步骤②缺少的操作是                                 

    （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度：                      mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是                                                

    A．CS2为V形分子

    B．NCl3的空间构型为平面三角形

    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（     ）

    选项

      操作及现象

    溶液

    A

    向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色

    含有Ｆe2+溶液

    B

    向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    含有CO32-溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

    可能为Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    可能为Ca(OH)2溶液

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