Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-
• B、小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、硫化钠水解的离子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、铜粉加入到FeCl₃溶液中：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、二氧化碳少量，反应生成的是碳酸根离子；
B、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C、硫离子的水解方程式分步进行，主要以第一步为主；
D、铜与铁离子反应生成亚铁离子、铜离子．

解答： 解：A、少量的CO₂通入NaOH溶液中，反应生成了碳酸根离子，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B、小苏打溶液中加入醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故B错误；
C、Na₂S溶液显碱性，硫离子水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故C错误；
D、铜粉加入到FeCl₃溶液中，铜与铁离子反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．