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    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
    ①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
    ②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
    ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

    （1）10%；增大反应物的浓度、降温、增大压强等；
    （2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ／mol；
    （3）①K=c2(NH3)/ c(N2) c3(H2)；②＞；③282.8

    解析试题分析：（1）根据题意知，平衡时氨气的物质的量为0.4mol，根据N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）知，转化的氮气的物质的量为0.2mol，氮气的转化率为10%；若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议：增大反应物的浓度、降温、增大压强等；（2）由题给图像知，该反应的焓变△H=E1—E2=134KJ/mol—368KJ/mol=—234KJ/mol，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=—234 kJ／mol，（3）①根据化学平衡常数的定义写出，K=c2(NH3)/ c(N2) c3(H2)；②合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2；③根据盖斯定律：①×3+②×2—③×2得，4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），△H=—1131.2 kJ／mol，结合燃烧热的定义知，NH3（g）的燃烧热282.8kJ／mol。
    考点：考查化学平衡计算、平衡移动原理、化学平衡常数及影响因素、热化学方程式的书写及燃烧热的概念。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    反应过程中的能量关系
    ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是__________________________________。
    ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________。
    (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是________。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
    D．反应②的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol－1。
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           。
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
    H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)               △H＝－184kJ/mol
    4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)   △H＝－115.6kJ/mol

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
    ②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。
    （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝,它所对应的化学方程式为________________。
    （3）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
    A.缩小体积增大压强        B.升高温度
    C.加催化剂                D.使氨气液化移走
    （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：

    T/K
    		300
    		400
    		500
    		……
    K/(mol·L－1)2
    		4×106
    		8×107
    		1.2×109
    		……
    ①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
    A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的转化率相等
    C.容器内压强保持不变    D.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　                                    　 。
    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入      极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式                       。

    （Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是                      电解液中H2SO4的浓度将变　　　 ；
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　     　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：                             
    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是            

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.050
    		n2
    		0.080
    		0.080
     
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为        
    ②n3     n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为             ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 。
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                   。
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。
    （4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                             。
    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
     
    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：               。
    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol
    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol
    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；
    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
    ⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式                                       
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是            （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
    ②2NO2(g) N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                  。

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