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    1.12L标准状况下的乙烷和某种烯烃的混合气体完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.16g水，则这种烯烃可能是


    1. A.
      乙烯
    2. B.
      丙烯
    3. C.
      1-丁烯
    4. D.
      不能确定
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）装置B的作用是
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    ；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    ；
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    ．
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    ．
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
    红色固体中含有Cu2O
    红色固体中含有Cu2O
    ．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合    ④KClO3和浓盐酸混合共热
    ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是
    浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应
    浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应
    ．
    （3）①装置B的作用是
    证明有水蒸气产生
    证明有水蒸气产生
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
    氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ．
    ③装置E 的作用应该是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ．④写出装置F中发生反应的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    E与F
    E与F
    之间（填装置字母序号），装置中应加入
    碘化钾淀粉试液
    碘化钾淀粉试液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D

    A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？
    可行
    可行
    若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
    B
    B

    A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
    （3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是
    氧化
    氧化
    剂，该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    ②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    ，画出相应的装置图并指明电极材料
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届湖北省黄冈中学高三5月模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
    （2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
    ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
    ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省高三5月模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

        查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。

    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                     ；

    （2）装置B的作用是          ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是          ；             。

    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                  。

    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：[来源:Zxxk.Com]

        ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                 。

        ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                 。

     

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