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    2．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2

    分析 需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；
    B．S元素化合价由-2价变为+4价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
    C．S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；
    D．该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以氧化剂、还原剂判断为载体考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化剂、还原剂与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
    B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
    C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质
    D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A．浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C．测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱
    D．室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（用化学式表示）
    （3）电解精炼铜时，阴极材料是精铜，阴极的电极反应是Cu2++2e-=Cu
    （4）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．则：该电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
    ①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　　）
    A．①③B．③②C．①②③D．③①

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    11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）
    A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将36mL KBr和KI的混合溶液分为两等份，向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物．测得另一份混合液中I-的浓度为0.86mol/L．计算：
    （1）固体残留物中含有什么物质？
    （2）原溶液中含有KBr的质量为多少克？

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