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    17．下列变化一定会引起平衡移动的是（　　）
    ①反应速率的变化  ②浓度的变化          ③各组分百分含量的变化  ④平均相对分子质量的变化
    ⑤颜色的变化      ⑥混合气体密度的变化  ⑦转化率的变化          ⑧温度的变化．
    A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

    分析 影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．

    解答 解：①反应速率的变化可能使用催化剂，平衡不移动，故①错误；
    ②浓度的变化，对于反应前后气体体积不变的反应可以改变体积，平衡不移动，故②错误；
    ③各组分百分含量的变化，说明平衡一定发生移动，故③正确；
    ④平均相对分子质量的变化，说明平衡一定发生移动，故④正确；
    ⑤颜色的变化，对于反应前后气体体积不变的反应可以改变体积，平衡不移动，故⑤错误；
    ⑥混合气体密度的变化，对于反应前后气体体积不变的反应可以改变体积，平衡不移动，故⑥错误；
    ⑦转化率的变化，说明平衡一定发生移动，故⑦正确；
    ⑧因为反应不是吸热就是放热，所以温度的变化，说明平衡一定发生移动，故⑧正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18g•mol-1
    B．质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同
    B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同
    C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
    D．在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量的N2和HCl的原子数相同，分子数也相同
    B．0.05mol H2SO4含有氧原子数的精确值为1.024×1023
    C．0.1mol氯的微粒数约为6.02×1023个
    D．1mol NaClO含有阿伏加德罗常数个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
    （3）实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
    ①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
    （4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2X
    C．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．
    （2）装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                       b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液                d．饱和NaHCO3溶液
    （5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象．过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出实验室制乙烯的化学方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
    （4）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成氢氧化钠溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶．

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