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    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　 )

    A. BeCl2B. CH4C. HClD. PCl3

    【答案】D

    【解析】

    D项：P原子最外层电子数为5，在PCl3中P元素化合价为-3，则5+|-3|=8，而Cl原子最外层电子数为7，在PCl3中Cl元素化合价为-1，则7+|-1|=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，D项正确。其他选项可以根据相同方法分析。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O）．
    （1）CoO中Co的化合价为 ．
    （2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 ．
    （3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
    ①将废催化剂进行粉碎，其目的是 ．
    ②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 ．
    ③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

    A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

    B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

    C. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易

    D. 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置 ．
    （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ， 灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

    A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
    A.NH4Al（SO4）2
    B.KAl（SO4）2
    C.Al2（SO4）3
    D.NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

    C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
    A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ， 则丙一定是两性氧化物
    B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
    C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
    D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)

    A.a>b

    B.a<b

    C.a＝b

    D.无法确定

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