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    【题目】下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A.金属的冶炼B.钢铁的锈蚀C.明矾净水D.刻蚀印刷电路板

    【答案】C

    【解析】

    A.金属的冶炼的过程中金属元素化合价降低，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故A 不符合题意；

    B.钢铁的锈蚀的过程中铁元素化合价升高，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

    C.明矾净水的过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；

    D.刻蚀印刷电路板的过程中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；

    故选C。

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    A.用排水集气法收集氨气

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    D.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

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    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）

    A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H＋

    （1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。

    ①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。

    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。

    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。

    （3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。

    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。

    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。（已知室温下Ksp≈6×10－31）

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    【题目】下列有关物质水解的说法不正确的是

    A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

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    【题目】某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )

    A. a应与c相连接，b应与d相连接

    B. 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

    C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥

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