某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
在下列试剂中沉淀效果最好的是( )
A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,卤化银AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
B.b点可表示AgI的饱和溶液 |
C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 |
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,Ksp(CaSO4)=9´10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于4´10-3 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积:
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液,可以产生沉淀的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-9 mol/L的HF溶液 |
B.pH=10的氨水 |
C.1 mol/L的NaHCO3溶液 |
D.10-9 mol/L的AgNO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7 |
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 |
C.pH=6的纯水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )
A.都能使溶液的pH增加 |
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C.都能使溶液中比值增大 |
D.溶液中c(H+)·c(OH-)不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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